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          【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )
          ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
          A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：根據(jù)圖中裝置實驗，Fe、Ag、AgNO3構成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，Fe和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質量增加，銀離子濃度減小，硝酸根離子濃度不變，溶液的質量是增加了Fe的質量，但是析出了Ag，在轉移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質量減輕，所以y軸只能表示②，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
          (1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。
          (2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
          (3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

          ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
          ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
          ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
          ④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
          ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
          請回答：
          （1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；
          （2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
          （3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。
          a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液
          （4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。
          （5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
          已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          請回答下列問題：
          (1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          (2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
          (3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。 
          (4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          時間/ (S)
          0
          0.01
          0.02
          003
          0.04
          (CrO42-)/ (mol·L-1)
          0.20
          1.6×10-2
          1.2×10-2
          1.0×10-2
          (Cr2O72-)/ (mol·L-1)
          0
          9.2×l0-2
          9.4×10-2
          9.5×10-2
          反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數(shù)K為______。
          ②下列有關說法正確的_____________。
          a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
          b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
          c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)
          d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
          A．水電離出的氫離子濃度：a > b
          B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
          C．當指示劑由紅色變?yōu)闊o色時，達滴定終點
          D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= l+lg3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA
          B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
          D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）
          A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
          C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是____________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          （3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
          （4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          （5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為______________。
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為______________(忽略O3的分解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
          A．水的離子積常數(shù)關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
          B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點
          C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7
          D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
          

			
          

			
          
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