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          下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

          1. A.
            向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
          2. B.
            實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3
          3. C.
            NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH-）
          4. D.
            向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合液的pH＜7，A不正確；
          B、酸或堿電離程度越小，則相應(yīng)離子的水解程度越大。NH4HCO3溶液顯堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度。CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明醋酸的電離程度和一水合氨的電離程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正確；
          C、根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H+)+c(NH4＋)＝c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+c(NH4+)，則c(H+)＝c(OH一)+c(NH3·H2O)，C不正確；
          D、只要溶液中c(Ag+)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而與氯化銀和碘化銀的溶解度相對(duì)大小并無(wú)直接關(guān)系，AgI比AgCl更難溶，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查電離平衡、水解平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用；溶液中離子濃度大小比較等				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）
          A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
          D．通入過(guò)量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          當(dāng)前，我國(guó)正嚴(yán)防含有工業(yè)染色劑“蘇丹紅一號(hào)”的有毒食品注入市場(chǎng)。研究表明：核黃素(即維生素B2)能緩解“蘇丹紅一號(hào)”的毒性，其結(jié)構(gòu)如下圖： 
          下列有關(guān)核黃素的說(shuō)法正確的是(    )
          A.核黃素晶體屬于分子晶體                           B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色               D.核黃素能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          (1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______    ______
          (2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   _________
          (3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_____   __（寫一種即可）
          (4) R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，下列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是__  _____
          ①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
          ③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)    ④R4是一種新型化合物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省紹興市第一中學(xué)高三回頭考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          (1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______   ______
          (2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   _________
          (3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_____  __（寫一種即可）
          (4) R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，下列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是__  _____
          ①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
          ③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)   ④R4是一種新型化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市高三回頭考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          


          (1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______    ______
          


          (2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   
_________
          


          (3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_____   __（寫一種即可）
          


          (4) R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，下列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是__  
_____
          


          ①R4與R3、R2互為同位素         
        ②R4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
          


          ③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)    ④R4是一種新型化合物
          


           
          

			
          

			
          
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