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          【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )
          A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
          B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
          C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
          D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；
          B. 反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b) kJ／mol，B錯誤；
          C. 根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；
          D. 由于是可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應，吸收的熱量小于(a－b) kJ，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。
          利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
          組別
          溫度
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          60
          ①
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          0.15
          回答下列問題：
          (1)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。
          (2)由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2_____T1（填“>”或“<”），請簡述理由__________。
          (3)組別②中，T2溫度下40min時n(CH4)=________mol。該反應正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是_____________________________。
          (4)溫度T1時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖，在圖中畫出溫度T2時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線________。
          (5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（ ）
          A.用二氧化硅和水反應可以制得H2SiO3
          B.SiO2可用于制造光導纖維
          C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
          D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
          下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
          C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?/span>3:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是
          A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          （1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。
          （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。
          （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是
          編號
          實驗目的
          實驗過程
          A
          配制0.010mol·L－1氨水
          用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容
          B
          探究SO2的還原性
          向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成
          C
          制取并純化溴苯
          向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾
          D
          比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積
          向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          （1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
          （2）表中的①～⑩中元素，非金屬性最強的是_______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強的是__________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（寫該水化物的化學式）______________。
          （3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應的離子方程式為___________________________。
          （4）用一個化學反應說明⑦比⑩的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，寫出反應的化學方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
          B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
          C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
          D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0
          

			
          

			
          
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