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        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

          (1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是_____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

          (2)表中的①~⑩中元素,非金屬性最強的是_______,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強的是__________,最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫該水化物的化學式)______________

          (3)⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應的離子方程式為___________________________。

          (4)用一個化學反應說明⑦比⑩的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑,寫出反應的化學方程式:_____________________

          【答案】 Na F Ar K HClO4 H+NH3·H2O=== NH4+ + H2O 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

          【解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律,是?碱}型,根據(jù)元素在周期表的位置進行分析即可。

          根據(jù)元素在周期表中的位置分析,為氮元素,為氟元素,為鈉元素,為鎂元素,為鋁元素,為硅元素,為氯元素,為氬元素,為鉀元素,為溴元素。 (1). 根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析,在③~⑦中元素,鈉原子半徑最大,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) 根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強,金屬性減弱,同主族元素從下往上,非金屬性增強,金屬性減弱,分析,表中的①~⑩中元素,非金屬性最強是F;瘜W性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強的為K。非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以最強的為HClO4。(3)氯的氫化物的水溶液為鹽酸,氮的氫化物的水溶液為氨水,二者反應生成氯化銨和水,離子方程式為:H+NH3·H2O=== NH4+ + H2O。(4) 氯氣的非金屬性比溴強,可以用單質(zhì)的置換反應分析,如氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴,方程式為:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A. H2、D2互為同位素

          B. CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體

          C. 為同一物質(zhì)

          D. CH3CH2OHCH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. A點溶液中加入少量水:增大

          B. B點:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

          C. 水電離出來的c(OH -):B點>D點

          D. C點:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學設計并進行了下列實驗。

          請回答:

          (1)儀器B的名稱為_____________。

          (2)為快速制備氨氣,A中應加入的試劑為______,B中應放入的試劑為_______。

          (3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應一段時間后,C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。

          (4)在(3)中實驗里,某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL1 , 沸點約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是(
          A.蒸餾
          B.分液
          C.過濾
          D.蒸發(fā)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,一定條件下,它們之間有如下反應關系。A + BC + D + E

          (1)若A是碳,B是濃硫酸,C、D都是氣體,試寫出此反應的化學方程式_______________。

          (2)若A是銅,B是硝酸,反應時生成的C是紅棕色氣體,反應的離子方程式是________________,生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。

          (3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應的化學方程式____________________________________________;實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

          (4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分,B是稀鹽酸,則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關該電池的說法正確的是( 。

          A.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e=2CO32
          B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH﹣2e=2H2O
          C.電池工作時,CO32向電極B移動
          D.反應CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下:

          實驗

          現(xiàn)象

          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

          Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

          關于上述實驗說法不合理的是

          A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

          B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

          C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

          D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZXZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題:

          (1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。

          (2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。

          原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體

          (3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式):__________;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學式)________。

          (4)下列可作為比較DNa金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)

          a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

          b.比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱

          c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

          d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

          (5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應的方程式為___________

          (6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請你從化合價的角度給出一個理由__________

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