Question

根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______________（填兩種化合物的化學(xué)式）；

(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號(hào)，下同）；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）7      在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任選2個(gè)

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H    

（4）Na

（5）NH₃      SiH₄

解析：前20號(hào)元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金屬七種。金屬性最強(qiáng)的元素是K，它與氧生成的化合物是K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃。屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar。形成化合物種類最多的兩種元素是C、H，因?yàn)樗�有的烴類化合物都是由C、H構(gòu)成的。根據(jù)元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此第三周期中Na的原子半徑最大。同周期元素從左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。故非金屬性有：N＞C＞Si。而元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以NH₃的穩(wěn)定性大于SiH₄的穩(wěn)定性。