Question

【題目】填寫下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。

（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

Answer 1

【答案】 溶解 過濾 BaCl2、K2CO3、HCl 分液 萃取分液、蒸餾 0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023 3 17∶16 4∶3 80% 8.4

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀而除去；（3）①油與水混合，分層；②碘微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，H2O分子的個數(shù)是3.01×1023個，根據(jù) 計算物質(zhì)的量；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol Na＋、1mol SO42－。

（2）1.5 mol CO2中含有3mol氧原子。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）1mol的NH3含有3mol氫原子,1molCH4含有4mol氫原子；

（5）根據(jù) ，可計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比。

解析：Ⅰ.（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀；（2）除去KCl溶液中的SO42－，為完全除去SO42－，需加過量BaCl2，剩余的BaCl2用稍過量的K2CO3除去，剩余K2CO3用鹽酸除去，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油與水混合，分層，用分液的方法分離；②碘微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，用加入CCl4萃取分液、蒸餾的方法分離；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，H2O分子的個數(shù)是3.01×1023個，根據(jù)，水的物質(zhì)的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol Na＋、1mol SO42－, 所以含有Na＋數(shù)是1.204×1024 ，含有SO42－數(shù)是 6.02×1023。

（2）設(shè)x mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等，則x=1.5 mol×2，x=3mol。

（3）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量都是amol，則NH3和CH4的質(zhì)量分別是17ag、16ag，所以混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17∶16。

（4）設(shè)a mol NH3與b mol CH4含相同數(shù)目的H原子,則3a=4b，a:b=4:3。

（5）根據(jù) ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是0.75 g·L－1×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)該氣體由amol NH3與b mol CH4

混合而成，則 ，所以a=4b，NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%；同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，該混合氣體對氫氣的相對密度為 = 8.4。