Question

【題目】配平(1)(2)；用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

Answer 1

【答案】5 1 3 3 3 3 1 14 2 1 10 6

【解析】

首先找出變價(jià)的元素，然后結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析解答。

（1）碘酸鉀作氧化劑，化合價(jià)降低5，碘化鉀作還原劑，化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），KI的系數(shù)為5，碘單質(zhì)的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，最終得到方程式為5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；

（2）硫化亞銅作還原劑，化合價(jià)共升高10，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），硫化亞銅的系數(shù)為1，硝酸銅的系數(shù)為2，硝酸作氧化劑的部分系數(shù)為10，又因?yàn)?/span>2份硝酸銅中N元素沒有發(fā)生變價(jià)，故硝酸的系數(shù)為14，根據(jù)原子守恒進(jìn)行剩余部分的配平，最終得到的方程式為Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；

（3）二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低2，氯化氫作還原劑，化合價(jià)升高2，故可表示為；

（4）硫單質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)分別變化到+4價(jià)和-2價(jià)，則可表示為。