Question

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是

再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾

（2）選擇的還原劑是否能用鐵

否

（填“是”或“否”），原因是：

如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定

．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

2.8bc

a

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
（2）根據(jù)Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量； 
（3）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
Ⅱ、（1）溶解樣品若用鹽酸，用高錳酸鉀若用滴定時會氧化氯離子，影響實驗測定結果；
（2）某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，加入鐵做還原劑和過量的硫酸反應生成亞鐵離子，會增加鐵元素的量對測定結果產(chǎn)生誤差；
（3）依據(jù)高錳酸鉀和亞鐵離子的氧化還原反應定量關系計算．

解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（3）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

；樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%，
故答案為：再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；

1120(W2-W1)

160a

×100%；
Ⅱ．（1）高錳酸鉀具有強氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會被氧化，多消耗高錳酸鉀，產(chǎn)生實驗測定誤差，故答案為：過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾；
（2）還原劑不能用鐵，因為有貼分會和過量硫酸反應生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定；
故答案為：否；如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定；
（3）依據(jù)反應5Fe²⁺+MnO₄^-+8H+=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；依據(jù)定量關系計算得到：設鐵元素質(zhì)量分數(shù)為X%，
5Fe²⁺～5Fe³⁺～KMnO₄
5×56            1
a×X%×

25.00

250.0

   c×b×10^-3  
鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是X%=

2.8bc

a

，故答案為：

2.8bc

a

．

點評：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定，實驗分析，實驗數(shù)據(jù)的計算應用，同時考查了實驗知識的分析判斷，難度不大．