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          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
          A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
          C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、H+ 與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+ 與ClO-結(jié)合生成弱酸次氯酸，因此H+不能與ClO-和CO32-大量共存，故A錯誤；
          B、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
          C、Cu2+和OH-生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
          D、H+存在條件下MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，故D錯誤；
          綜上所述，本題應(yīng)選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1。
          ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
          ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。
          請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：
          （1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；
          NaHSO4：__________________________________________________；
          NaHCO3：__________________________________________________。
          （2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
          （3）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
          （4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。
          （5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o色，該過程中體系pH的變化為(　　)
          A. 由小變大 B. 先增大后變小
          C. 由大變小 D. 先變小后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
          化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （2）B的化學(xué)名稱為____________。
          （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
          （4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
          （5）G是分子式為____________。
          （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          （1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
          （2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。
          （3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。
          （4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。
          （5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________
          A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕 
          C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線 
          （6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。
          A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2與Na2O2中氧元素的化合價均為(　　)
          A. －2 B. －1
          C. ＋1 D. ＋2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N（R﹣Br）中的溴元素，進(jìn)行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是
          A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
          C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施中不合理的是
          A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。
          （2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
          （3）和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
          (4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。
          

			
          

			
          
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