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        1. 【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

          化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

          已知以下信息:

          A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為611。

          D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

          (2)B的化學(xué)名稱為____________。

          (3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

          (4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

          (5)G是分子式為____________。

          (6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

          【答案】

          (1) (2) 2-丙醇

          (3)

          (4)取代反應(yīng) (5)C18H31NO4

          (6)6

          【解析】A的化學(xué)式為C2H4O,其核磁共振氫譜為單峰,則A為;B的化學(xué)式為C3H8O,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為611,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3;D的化學(xué)式為C7H8O2,其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng),則苯環(huán)上有酚羥基和CH2OH,且為對(duì)位結(jié)構(gòu),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,其化學(xué)名稱為2-丙醇;

          (3)HOCH2CH2OCH(CH3)2發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:

          ;

          (4)發(fā)生取代反應(yīng)生成F;

          (5)有機(jī)物G的分子式為C18H31NO4;

          (6)L是的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),說(shuō)明L的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)甲基,當(dāng)二個(gè)酚羥基在鄰位時(shí),苯環(huán)上甲基的位置有2種,當(dāng)二個(gè)酚羥基在間位時(shí),苯環(huán)上甲基的位置有3種,當(dāng)二個(gè)酚羥基在對(duì)位時(shí),苯環(huán)上甲基的位置有1種,只滿足條件的L共有6種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO

          B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl

          C. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

          D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是(  )

          A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

          B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

          C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

          D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的一組是

          A.硝基苯 溴苯

          B.乙酸 己烷

          C.甲苯 乙酸乙酯

          D.乙醛 乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

          第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

          第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230制得高純鎳。

          下列判斷正確的是

          A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

          C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

          D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

          A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

          C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子,其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是(

          A.①②B.①④C.①②④D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(14分)

          砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

          (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________。

          (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

          2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

          則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

          (4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的學(xué)%科網(wǎng)關(guān)系如圖所示。

          下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。

          a.溶液的pH不再變化

          b.v(I)=2v(AsO33)

          c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

          d. c(I)=y mol·L1

          tm時(shí),v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

          tm時(shí)v_____ tn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

          若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案