【題目】根據(jù)量子力學(xué)計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是
A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價
C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連
D. 氮化碳的分子式為C3N4
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；
B.由于元素的非金屬性N>C，所以形成共價鍵時，共用電子對偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價，B正確；
C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連，C正確；
D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，
中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：
的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；
(2)A、B 兩元素組成的化合物
存在的化學(xué)鍵是__________________________________。
(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。
Ⅱ.對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）�；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.
①
和
；②
與
；③
和
；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥
和 
⑦
；⑧
與
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 增大壓強可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達(dá)到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請運用所學(xué)知識回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共價鍵的是______ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_____，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____。
(2)請寫出下列物質(zhì)的電子式。
CO2______， Na2O2______。
(3)請用電子式表示NaCl的形成過程____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第VA族元素的原子(以R表示)與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中不正確的是( )
A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子
B. 鍵角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°幾種
C. PCl5受熱后會分解生成分子空間構(gòu)型呈三角錐形的PCl3
D. 分子中5個P—Cl鍵鍵能不都相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料，可以用多種方法合成。
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知：①CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。
要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。
a．縮小反應(yīng)容器的容積
b．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
c．升高溫度
d．使用合適的催化劑
e．從平衡體系中及時分離出CH3OH
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
(3)CO2在工業(yè)上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
①圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。
②250 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是
A. 物質(zhì)A一定是乙醛
B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體
C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種
D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為___，F含有的化學(xué)鍵類型為___。
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
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