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        1. 【題目】甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料,可以用多種方法合成。

          (1)CO2生產(chǎn)甲醇。

          已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;

          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=b kJmol1; (a、b>0)

          則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________。

          要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有_______(填寫字母序號)

          a.縮小反應(yīng)容器的容積

          b.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

          c.升高溫度

          d.使用合適的催化劑

          e.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

          (2)CO生產(chǎn)甲醇。

          已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(”)。

          T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (”)。

          ③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

          A.升高溫度

          B.將CH3OH(g)從體系中分離

          C.使用合適的催化劑

          D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

          (3)CO2在工業(yè)上有多種用途,其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中,充入1molCO22.5molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H=-128kJ/mol,測得溫度對催化劑催化效率和 CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

          ①圖中低溫時(shí),隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低,其原因是__________。

          250 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

          【答案】2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH =+(2a -3b)kJ·mol-1 bc B H0,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低 1

          【解析】

          (1)根據(jù)蓋斯定律分析書寫CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式;對于反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1,正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動的原理分析解答;

          (2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知,T1T2,據(jù)此分析判斷;②正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析解答;③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,結(jié)合平衡移動的影響因素分析解答;

          (3)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H=-128kJ/mol,根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析解答;②根據(jù)三段式分析解答。

          (1)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-bkJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,將-2×①得:2CH3OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+(2a-3b)kJmol-1,所以CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+(2a-3b)kJmol-1;對于反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1,正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。a.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),縮小反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,故a錯(cuò)誤;b.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動,故b正確;c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,故c正確;d.使用合適的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,故d錯(cuò)誤;e.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH,生成物濃度減小,平衡正向移動,故e錯(cuò)誤;故選bc,故答案為:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+(2a-3b)kJmol-1;bc

          (2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知,T1T2,當(dāng)溫度由T2→T1(降溫)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率增大,說明降低溫度,平衡向右移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,故答案為:<;

          ②正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K減小,所以K1K2,故答案為:>;

          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。A.升高溫度,平衡逆向移動,所以甲醇產(chǎn)率降低,故錯(cuò)誤;B.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡正向移動,甲醇產(chǎn)率增大,故正確;C.使用合適的催化劑平衡不移動,甲醇產(chǎn)率不變,故錯(cuò)誤;D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,各組分的濃度不變,平衡不移動,甲醇產(chǎn)率不變,故錯(cuò)誤;故選B;

          (3)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H=-128kJ/mol,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故答案為:H0,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低;

          ②在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO22.5molH2,發(fā)生反應(yīng),250℃時(shí),二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率50%

          2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

          起始量(mol/L) 1 2.5span> 0 0

          變化量(mol/L) 0.51.5 0.25 1

          平衡量(mol/L) 0.51 0.25 1

          K==1,故答案為:1。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

          A.升高溫度,可能引起由cb的變化

          B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

          C.該溫度下,通入HCl可能引起由ba的變化

          D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總的物質(zhì)的量沒有變化。請回答:

          (1)V =_________。

          (2)若t1=15s時(shí),則0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=__________

          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X Ne 的核外電子數(shù)相差1,且 XW能形成化合物X2W; Z所在的周期中,Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18 請回答下列問題:

          (1) Y元素位于元素周期表中位置為____________。

          (2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素,單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其離子的半徑大小是:____________(寫離子符號)

          (3) Z的同族簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因_______________________

          (4) W、XZ 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________;W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________,______________

          (5) YZ形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算,氮化碳結(jié)構(gòu)有五種,其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

          A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B. 氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)

          C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

          D. 氮化碳的分子式為C3N4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是:

          A. 分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種

          B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

          C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )

          ①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

          ②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

          ③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

          ④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

          ⑤已知茶多酚易溶于水,是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

          ⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

          A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

          下列說法不正確的是

          A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

          B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

          C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸

          D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于晶體的說法中,正確的有( )

          (圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

          ①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點(diǎn)KCl比CaO低

          A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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