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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物，在高溫下發(fā)生8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、黃銅礦只失電子，作還原劑
          B、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，參加反應(yīng)的CuFeS2為73.6克
          C、1 mol CuFeS2參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物也是1 mol
          D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，而Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，該反應(yīng)中參加反應(yīng)8molCuFeS2轉(zhuǎn)移100mol電子，以此來(lái)解答．
          解答：解：A．Cu元素的化合價(jià)降低、Fe、S元素的化合價(jià)升高，則黃銅礦既失電子又得到電子，既作還原劑又作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
          B．參加反應(yīng)8molCuFeS2轉(zhuǎn)移100mol電子，則轉(zhuǎn)移10 mol電子，參加反應(yīng)的CuFeS2為為0.8mol×184g/mol=147.2克，故B錯(cuò)誤；
          C.1 mol CuFeS2參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為1 molCu和0.5molFeO、0.25molFe2O3、2molSO2，故C錯(cuò)誤；
          D．氧化產(chǎn)物為Fe2O3、SO2，四種生成物均為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為18mol：30mol=3：5，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)二模）火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①2CuFeS2+4O2
           800℃ 
          .
           
          Cu2S+3SO2+2FeO
          ②2Cu2S+3O2
           1200℃ 
          .
           
          2Cu2O+2SO2
          ③2Cu2O+Cu2S
           1200℃ 
          .
           
          6Cu+SO2↑
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
          （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
          ；
          ②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          ．
          ③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
          ．
          ④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
          CuCl2、NaCl
          CuCl2、NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
          （1）黃銅礦在反射爐中焙燒時(shí)，生成Cu2S和FeS，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
          2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
          ，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進(jìn)一步氧化：2FeS+3O2
           高溫 
          .
           
          2FeO+2SO2
          （2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
          ①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉；
          ②
          FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
          FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3，成爐渣被除去
          ．
          （3）大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠，該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是
          硫酸
          硫酸
          ，其意義在于
          節(jié)約資源，不污染環(huán)境
          節(jié)約資源，不污染環(huán)境
          ．
          （4）“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉，主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先是：2Cu2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+2SO2，再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
          2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
          ．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是
          由于冶煉出來(lái)的銅溶有的二氧化硫不斷放出
          由于冶煉出來(lái)的銅溶有的二氧化硫不斷放出
          ．
          （5）請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅精煉電解得到精銅的原理：
          以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
          以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時(shí)，作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為：
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
           
          （填元素符號(hào)）．
          （2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中正確的是
           
          （填字母）．
          a．可處理后用于消毒殺菌
          b．可排放到空氣中消滅害蟲
          c．可處理后用于漂白織物
          d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
          （3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過(guò)的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
           
          處理，然后過(guò)濾，再向溶液中加入過(guò)量的
           
          ．FeCl2溶液長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗(yàn)FeCl2溶液已變質(zhì)加入
           
          ，溶液中立即出現(xiàn)
           
          現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
          （5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1；
          ②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對(duì)應(yīng)M點(diǎn)的縱坐標(biāo)
           
          7（填“＜”、“=”或“＞”）；
          ③N點(diǎn)溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑．
          Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
           
          c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
           
          ．
          Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
          （1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
           
          作陰極．
          （2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
          

          
Ksp
8.0×10-16
2.2×-20
4.0×10-38
          在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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