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          【題目】下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬同一類，將其挑選出來
          A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類知識進(jìn)行判斷。
          NaOH、KOH、Ba(OH)2在水溶液中電離生成的陰離子全部是OH-，都是堿。C2H5OH溶于水不電離，是非電解質(zhì)。本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
          ②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
          ③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
          則CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
          a. 使用高效催化劑  b. 降低反應(yīng)溫度
          c. 增大體系壓強  d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
          （3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；
          ③100℃時，達(dá)到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
          ④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示，其原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是(　　)
          選項
          Ⅰ中試劑
          Ⅱ中試劑及現(xiàn)象
          推斷
          A
          氯化銨
          酚酞溶液不變紅色
          氯化銨穩(wěn)定
          B
          硫酸亞鐵
          品紅溶液褪色
          FeSO4分解生成FeO和SO2
          C
          涂有石蠟油的碎瓷片
          酸性高錳酸鉀溶液褪色
          石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化
          D
          鐵粉與水蒸氣
          肥皂水冒泡
          鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
          A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
          B. 當(dāng)pH為5.0時，飲料中c(HA) ／c(A–)=0.16
          C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
          D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格． 
          （1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為______________ g． 
          （2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為____________________．
          A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片 
          （3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：__________________． 
          ②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
          實驗探究一　 學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_________________，則說明裝置A的氣密性良好。
          (2)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：__________________(填序號)。
          ①打開止水夾�、谙鏑處的酒精噴燈�、跜處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾�、茳c燃C處的酒精噴燈�、菔占瘹錃獠Ⅱ灱�
          實驗探究二 
          (3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是________(填選項字母)。
          A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
          B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
          C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
          另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：______________________。
          實驗探究三
          (4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2 g，測得濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝___ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是
          A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
          B. C+CO22CO
          C. CaCO3CaO+CO2↑
          D. C+H2OCO+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
          A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)＋Y(g)Z(g)
          B. 0～10 s，X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)
          C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應(yīng)速率
          D. 0～4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0～10 s 的平均反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )
          A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
          B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
          C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
          D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
          

			
          

			
          
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