Question

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當(dāng)pH為5.0時，飲料中c(HA) ／c(A–)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，充CO2的飲料，碳酸電離顯酸性，促進(jìn)A–水解，苯甲酸濃度較大，抑菌能力較高，故A項錯誤；

B項，當(dāng)pH為5.0時，c(H+)=10-5mol/L，根據(jù)HA的Ka=，則有c(HA) ／c(A–)=c(H+)/Ka==0.16，故B項正確；

C項，提高CO2充氣壓力，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Ka不變，因此飲料中c(A–)減小，故C項錯誤；

D項，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH–)+ c(A–)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA)+ c(A–)，因此離子濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH–)- c(HA)，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。