【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O
)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O
)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示
和
的關(guān)系
B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0
C.
隨pH的升高而減小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
【答案】BC
【解析】
二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示
和
的乘積等于10-2，
斜線N表示表示
和
的乘積等于10-5。
A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故
大于
，即
＞
，則
＞
，即
＜
，因此曲線M表示
和
的關(guān)系，A正確；
B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，
，則c（HC2O
）=c（C2O
），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0，B錯(cuò)誤；
C．已知，，
，則
，與溶液的pH無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．由上圖可知，
，則，同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說(shuō)明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D正確；
故選BC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ )
A.1mol B和1mol CB.2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）
C.2mol CD.2mol A、3mol B和3mol C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來(lái)源。
I．甲烷制取合成氣時(shí)，在同一容器中同時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:
反應(yīng)①: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l
反應(yīng)②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l
(1)下列有關(guān)合成氣制取的說(shuō)法中正確的是_____。
A．升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)相等，所以△S=0
C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量
D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請(qǐng)用碰撞理論解釋原因______。
(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(shí)(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。
II．合成己烷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是∶
主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H
副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)
反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.
請(qǐng)回答∶
(1)反應(yīng)③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")
(2) 600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖1說(shuō)明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。
(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對(duì)工業(yè)合成已烷的說(shuō)法中正確的是（______）
A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益
B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生
C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷
D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下
下列說(shuō)法正確的是
A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等
B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取
C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO
+H2O=4I-+SO
+2H+
D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝
v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了
a mol，B的物質(zhì)的量減少了
mol，有a mol D生成。
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________。
(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
(3)關(guān)閉K，溶液中陽(yáng)離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動(dòng)，外電路中，電子流動(dòng)方向是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，e常作為半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子
C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)
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