Question

【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________。

(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。

Answer 1

【答案】鋅棒上附著有紅色固體 碳棒上附著有紅色固體 Zn－2e－=Zn2＋ C Zn→C(或負(fù)極→正極)

【解析】

裝置中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，閉合回路形成后，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，同時(shí)使氧化還原反應(yīng)分開在兩個(gè)電極進(jìn)行，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，得電子，據(jù)此分析。

(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。

答案：鋅棒上附著有紅色固體

(2)關(guān)閉K，形成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋。

答案：碳棒上附著有紅色固體 Zn－2e－=Zn2＋

(3)關(guān)閉K，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳棒移動，電子從鋅出來經(jīng)過導(dǎo)線流向碳。

答案： C Zn→C(或負(fù)極→正極)