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          實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：

          （1）該反應(yīng)中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
          （2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應(yīng)從    口進(jìn)入。
          （3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式
                                          ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學(xué)方程式為                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）MnO2(1分)，1:2（2分），4H+＋2Cl-+MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（2分）
          （2）B（1分）   （3）Cl2+ H2O= H+＋Cl-+HClO(2分)，Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O(2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
          是
          是
          ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑，
          HCl
          HCl
          是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          （2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          ．
          （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          溶液來吸收有毒的氯氣．
          （4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          （2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          ．
          （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可用
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
          （4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          ；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
          0.5mol
          0.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
          是
          是
          ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑，
          HCl
          HCl
          是還原劑，
          Cl2
          Cl2
          是氧化產(chǎn)物，
          MnCl2
          MnCl2
          是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：
          MnO2
          MnO2
          ＞
          Cl2
          Cl2
          ；還原性：
          HCl
          HCl
          ＞
          MnCl2
          MnCl2
          ．
          （2）寫出該反應(yīng)的離子方程式
          4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
                 
          （3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O．
          試回答下列問題：
          該反應(yīng)中
          MnO2
          MnO2
           是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
          0.2
          0.2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東濟(jì)南平陰一中高一上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某同學(xué)用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL
1mol• L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          


          （1）需要量取濃鹽酸____________mL。
          


          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。
          


          （3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
          


          試回答下列問題：
          


          該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。
          


          若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
2.24L,則被氧化的HCl__________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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