Question

某同學(xué)用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

25.0

 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
試回答下列問題：
該反應(yīng)中

MnO₂

 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2₂2.24L，則被氧化的HCl

0.2

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸的操作步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；根據(jù)標(biāo)況下氯氣的體積計算出氯氣的物質(zhì)的量及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，需要濃鹽酸的 體積為：

1mol/L×0.25L

10mol/L

=0.025L=25.0mL，
故答案為：25.0；
（2）配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸的操作步驟有：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，二氧化錳化合價由+4變?yōu)?2，化合價降低被還原，做氧化劑；氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化成氯氣，氧化產(chǎn)物為氯氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氫為0.2mol，
故答案為：MnO₂；Cl₂；  0.2．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．