【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D. 原電池工作過(guò)程中溶液PH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________（用過(guò)渡態(tài)理論來(lái)解釋）；
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________________________；
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過(guò)程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過(guò)程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-
C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 強(qiáng)酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) |
|
|
|
現(xiàn)象 | 無(wú)明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。
② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉，過(guò)濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去
C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是( )
A.鋁B.青銅C.石英D.金剛石
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 |
|
|
|
鍵能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 反應(yīng)中
為吸熱反應(yīng)
B. 過(guò)程
放出能量
C. 反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量
D. NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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