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        1. 【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

          A. 強(qiáng)堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

          B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

          C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

          D. 強(qiáng)酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

          【答案】D

          【解析】A. 強(qiáng)堿性溶液Al3+不能大量共存,A錯(cuò)誤;B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存,B錯(cuò)誤;C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸,AlO2-不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. 強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-Cl-之間不反應(yīng),可以大量共存,D正確,答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

          A. 標(biāo)況下,11.2LCCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

          B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA

          C. 2molSO21mol18O2充分反應(yīng),產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

          D. 18gH218O2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。

          周期

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          0

          2

          3

          4

          (1)寫(xiě)出下列序號(hào)所代表的元素符號(hào)③_____;⑩______

          (2)寫(xiě)出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質(zhì)反應(yīng)(填化學(xué)式

          (3)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;

          (4)⑤和⑨形成的化合物的化學(xué)式為:_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為__________________________________________________.

          (5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號(hào)表示)

          (6)將①⑤同時(shí)投入到水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如下六個(gè)圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量,將圖中的字母代號(hào)填入下表。

          溶液

          加入的物質(zhì)

          字母代號(hào)

          ①飽和石灰水

          通過(guò)量CO2

          ________

          ②AlCl3溶液

          通過(guò)量NH3

          ________

          ③MgCl2、AlCl3混合溶液

          逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

          ________

          ④AlCl3溶液

          逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

          ________

          ⑤含少量HCl的AlCl3溶液

          逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

          ________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物:

          Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

          Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

          CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是___________;

          1 molCH3NCσ鍵的數(shù)目為___________。

          用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

          COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

          甲胺極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___________。

          Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)_______.

          (2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。

          (3下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

          A.氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。

          B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.

          C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

          D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

          (4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

          已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

          25℃時(shí),若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

          此時(shí)水中c(A13+=__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池,此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( )

          A. MgAl活潑,Mg 失去電子被氧化成Mg2+

          B. 負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH3eAlO2+2H2O

          C. 該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

          D. 原電池工作過(guò)程中溶液PH不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr)的處理工藝流程如下。

          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+。

          l)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/LH2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要__________________

          2)酸浸時(shí),為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______(答出一點(diǎn)即可)。

          3H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______

          4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氮氧化物形式沉淀時(shí),溶液的pH如下:

          陽(yáng)離子

          Fe3+

          Mg2+

          Al3+

          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

          2.7

          沉淀完全時(shí)的pH

          3.7

          11.1

          8

          加入NaOH溶液使溶液呈堿性Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8,其理由_______

          5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液中的金屬陽(yáng)離子是____________。

          6)寫(xiě)出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),為了加快過(guò)濾速率,可以采取的措施為_________(寫(xiě)一種方法即可).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及生成物已略去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)若常溫時(shí)B為紅棕色氣體,C為無(wú)色氣體,則B生成C的化學(xué)方程式:____________________________

          (2)若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來(lái)除(寫(xiě)一種即可).

          (3)A為堿性氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13,則反應(yīng)①的方程式為_______________________檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

          (4)若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì),①②③④均為化合反應(yīng),C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B,則C的電子式為__________。

          (5)A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:______________________________________________________

          (6)若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng),反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí),B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為 ____________________________________________。(寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案