配制500mL 0.25mol?L
-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
5.0g
5.0g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
| 砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
稱量（取用砝
碼過程） |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
↓ ↓ |
↓↑ ↓↑ |
（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
②
②
和步驟
③
③
之間，補充的操作是
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
．
分析：（1）根據(jù)500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出質(zhì)量；
（2）根據(jù)天平的稱量原理及正確使用方法完成；
（3）配制500mL一定物質(zhì)的量難度的溶液需要使用500mL容量瓶；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減�。粦�(yīng)該在定容之前進(jìn)行洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
解答：解：（1）配制500mL 0.25mol?L
-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.25mol?L
-1×0.5L=0.125mol，質(zhì)量為：40g/mol×0.125mol=5.0g，
故答案為：5.0g；
（2）天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，右盤較重，左盤會高于右盤；欲使天平平衡，將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡；托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，所以小燒杯的質(zhì)量為32.6g；
用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，先在右盤加入50g砝碼，質(zhì)量過大，表示為：50g↓↑；然后換20g砝碼，砝碼質(zhì)量不足，表示為：20g↓；再加20g砝碼，20g砝碼質(zhì)量過大，表示為：↓↑；換10g砝碼，10g砝碼質(zhì)量不足，表示為：10g↓；再加5g砝碼，5g砝碼質(zhì)量過大，拿下5g砝碼，表示為：5g↓↑；最后移動游碼到2.6g進(jìn)行調(diào)平天平，標(biāo)尺上畫出游碼的位置為：
，
故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡；�?2.6g；
| 砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 稱量（取用砝碼過程） |
↓↑ |
↓ |
↓↑ |
↓ |
↓↑ |
；
（3）②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；操作中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低；正確操作為：在定容之前進(jìn)行洗滌燒杯和玻璃棒，即在②和③之間，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
故答案為：500mL容量瓶；偏低；②；③；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟，題目難度不大，掌握配制基本步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液，注意計算時要抓住溶質(zhì)守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
現(xiàn)用Na
2CO
3固體配制500mL 0.200mol?L
-1的Na
2CO
3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na
2CO
3溶液時不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na
2CO
3固體質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na
2CO
3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L
-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥 D．定容時仰視液面．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L
-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）
D
D
A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 E．燒杯 F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
B
B
（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填寫字母）
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
用CuSO
4晶體配制500mL 0.1mol?L
-1的CuSO
4溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
500
500
mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行
查漏
查漏
．
（2）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取
12.5
12.5
g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對所配制的CuSO
4溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
偏小
偏小
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
偏小
偏小
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
無影響
無影響
④定容時，仰視容量瓶的刻度線
偏小
偏小
．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L
-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L
-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進(jìn)行這步操作時，應(yīng)選擇下列量器
a
a
（填序號）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
BD
BD
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO
2氧化足量的上述12.0mol?L
-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO
2+4HCl（濃）=MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的儀器是（ �。�
| A、500mL容量瓶 | B、試管 | C、酒精燈 | D、分液漏斗 |
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