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          配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的儀器是（　�。�
          
                
          A、500mL容量瓶B、試管C、酒精燈D、分液漏斗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．
          解答：解：配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
          所以需要使用的儀器為500mL容量瓶，不會(huì)使用到試管、酒精燈和分液漏斗，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制過程選擇使用的儀器．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有
          ②⑤
          ②⑤
          （填代號(hào)），還缺少的儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          （填儀器名稱）．
          （2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
          10.6
          10.6
          g．
          （3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
          BD
          BD
          ．
          A．定容時(shí)俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥    D．定容時(shí)仰視液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
          （1）需稱量
          2.0
          2.0
          g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于
          燒杯
          燒杯
          （填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
          （2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器（填寫字母）
          D
          D

          A．藥匙   B．膠頭滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．燒杯    F．托盤天平
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
          500ml容量瓶
          500ml容量瓶

          （4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
          攪拌
          攪拌
          、
          引流
          引流
          ．
          （5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
          B
          B
          （填寫字母）
          A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
          B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
          C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
          （6）配制過程有以下操作：
          A．轉(zhuǎn)移    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
          其正確的操作順序應(yīng)是
          B→E→A→C→A→D→F
          B→E→A→C→A→D→F
          （填寫字母）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用CuSO4晶體配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根據(jù)題意填空：
          （1）配制該溶液應(yīng)選用
          500
          500
           mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行
          查漏
          查漏
          ．
          （2）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取
          12.5
          12.5
           g 五水硫酸銅．
          （3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          ①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面
          偏小
          偏小

          ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
          偏小
          偏小

          ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
          無影響
          無影響

          ④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
          （1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
          8.3
          8.3
          mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
          a
          a
          （填序號(hào)）．
          a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
          A
          A
          ．
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
          BD
          BD

          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
          則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ；
          ②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
          ③有
          0.2
          0.2
          摩爾HCl被氧化？
          

			
          

			
          
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