【題目】一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
B.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+
C.光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移
D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】AC
【解析】
A．硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．光照時(shí)，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故B正確；
C．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；
D．夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；
答案選AC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA
D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. Z元素的最高正價(jià)為＋6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為________________________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________ (填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
(3)通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________ 。
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū) |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個(gè)。
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。
①制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為_______________；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的______________。
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點(diǎn)比R2S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計(jì)算)。
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無(wú)法判斷)
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