【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）
A.
B.
C.
D.c(H+)·c(OH-)
【答案】C
【解析】
用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，NH3H2OOH-+NH4+平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據(jù)此分析解答。
A．溶液中存在平衡：NH3H2OOH-+NH4+，加水稀釋，促進電離平衡正向移動， n(NH3H2O)減小，n(NH4+)增大，則
減小，故A錯誤；
B．溶液中存在平衡：NH3H2OOH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=
，溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以
的比值增大，故C正確；
D．水的離子積為Kw=c(H+)c(OH-)，溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；
故選C。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L
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【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要標有_________。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式
(2)按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：
天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。
第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。
第三步：稱量。
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入________中。
第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________
第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。
第六步：_____________________________________。
第七步： ____________________________________。
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。
(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。
（2）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。
（3）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。
實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖：
(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__g·L-1。
②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為___。
（2）由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。
（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 | 能導(dǎo)電 | 非電解質(zhì) | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) | ___ | ___ | ___ |
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
（4）④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，當轉(zhuǎn)移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
B.對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】請完成下列問題：
(1)寫出由乙醇制取乙二酸的反應(yīng)方程式_________。
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習(xí)慣名稱是__________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名
_____。
(4)某烯烴分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有______種。
(5)合成高聚物
其單體的鍵線式_______。
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