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          【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
          （1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
          （2）S2﹣電子式
          （3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族
          （2）
          （3）＜；＜
          【解析】解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族所以答案是：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；（2）S2﹣原子核外最外層有8個(gè)電子，電子式為  ，所以答案是：；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有Mg2+＜O2﹣ ， Mg2+＜Ca2+ ， 所以答案是：＜；＜． 
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了微粒半徑大小的比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：
          （1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014，B點(diǎn)水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。
          （2）100 ℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？_______________________。
          （3）100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列晶體中,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )
          ①干冰②晶體硅③金剛石④汞 ⑤氯化鈉
          A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為
          a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；
          b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；
          （1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的ΔH＞0？________(填序號(hào))。
          （2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。
          A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同
          （3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。
          （4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1
          ③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
          ①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；
          ①③相連時(shí)，③為正極；
          ②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；
          ③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。
          據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
          A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
          D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題： 
          族周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
          B
          2
          D
          E
          F
          G
          3
          C
          H
          I

          （1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， I的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
          （2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
          （3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ， 該堿化學(xué)鍵類型 ， 酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的是 ．
          （4）A分別與D，E，F(xiàn)，G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span> ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
          A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解
          B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性
          C.纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基
          D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是( )
          ①液態(tài)水變成水蒸氣　 ②酸堿中和反應(yīng) �、蹪釮2SO4 稀釋
          ④固體NaOH溶于水 �、� H2 在 Cl2 中燃燒　 ⑥食物腐敗
          A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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