Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， I的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 ， 該堿化學(xué)鍵類型 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（4）A分別與D，E，F(xiàn)，G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為： ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）；堿
（3）NaOH；離子鍵和極性共價；HClO4；Al（OH）3
（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF
【解析】解：由A～I在周期表中的位置可知，A～I分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，（1）Na離子的原子核外電子為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
所以答案是： ； ；（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，其電子式為 ，水溶液為氨水，顯堿性，
所以答案是： ；堿；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和極性共價，酸性最強的是HClO4 ， 呈兩性的是Al（OH）3 ，
所以答案是：NaOH；離子鍵和極性共價；HClO4；Al（OH）3；（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為CH4＜NH3＜H2O＜HF，所以答案是：CH4＜NH3＜H2O＜HF．