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          如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（     ）
          


          


          A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 
          


          B、c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42－向c移動(dòng)
          


          C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
          


          D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】在原電池電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，電流的方向和電子的流向正好相反。根據(jù)裝置圖可判斷c是負(fù)極，d是正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極。鋅所失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

          （1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          ．
          （2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是
          鋅片（或Zn）
          鋅片（或Zn）
          和
          銀片（或Ag）
          銀片（或Ag）
          ，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的
          CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
          CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
          溶液．
          （3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是
          將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（     ）
          A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 
          B、c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42－向c移動(dòng)
          C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
          D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市海淀區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

          （1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是______和______，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的______溶液．
          （3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖南省望城一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（    ）
          A．d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42－向c移動(dòng)
          C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
          D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
          

			
          

			
          
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