Question

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過(guò)量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是______和______，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過(guò)量的______溶液．
（3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒(méi)有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和條件，根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)來(lái)判斷屬于哪種反應(yīng)類型；比較三種金屬的活動(dòng)性順序，要依次證明每?jī)煞N金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：解：（1）銅排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，鋅排在氫的前面能與酸反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\、銅、銀，故為了驗(yàn)證活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片是鋅片和銀片，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過(guò)量的硫酸銅溶液，故答案為：鋅片（或Zn）；銀片（或Ag）；CuSO₄[或Cu（NO₃）₂或CuCl₂溶液或用名稱表達(dá)]；
（3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒(méi)有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是：將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過(guò)量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過(guò)量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無(wú)法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答案為：將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過(guò)量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過(guò)量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無(wú)法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，是這類題目中的基礎(chǔ)習(xí)題．