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          室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。
          A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
          C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
          D．當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　A
          　對于原HA溶液，由溶液呈電中性可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故A正確；在酸堿中和滴定過程中，pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；HA是弱酸，和NaOH剛好中和時(shí)生成NaA，由于NaA水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，c(Na＋)>c(A－)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，
          A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 
          B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
          C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 
          D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)
          A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
          B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
          C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
          D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
          Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
          (1)寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
          (2)下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________。
          a．未干燥錐形瓶
          b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
          c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
          (   )
          A．a(chǎn)～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
          B．a(chǎn)～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
          C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
          D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
          B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；
          C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
          D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
          E．檢查滴定管是否漏水；
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
          G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
          請回答下列問題：
          （1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
          （2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
          （3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
          （4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
          （5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是   (填編號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
          A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
          C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
          A．向水中加入少量硫酸鋁固體
          B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體
          C．向水中加入少量碳酸鈉固體
          D．將水加熱到100℃，使水的pH=6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案