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          常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)
          A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
          B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
          C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
          D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          如果二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2),則生成物為NH4Cl,水解顯酸性,要使溶液顯中性,則氨水要過量,即c1V1>c2V2,A正確,根據(jù)電荷守恒,則B和C都不正確,當(dāng)c1V1=c2V2時,溶液顯酸性,混合液的pH<7,則D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．H2A為二元強(qiáng)酸
          B．N點對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
          C．K點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2
          B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
          C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
          D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是
          A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)
          A．石蕊試液B．品紅試液C．氯水D．淀粉­KI(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1
          C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 
          D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
          a.大于7   b.等于7   c.小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)
          A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
          B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。
          A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
          C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
          D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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