Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述元素中具有兩性的是（用元素符號表示）_________；寫出該種元素的單質(zhì)與NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）________________，

（3）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________；該化合物含有的化學鍵類型有___________________________。

（3）用電子式表示⑤元素的單質(zhì)和⑧元素的單質(zhì)形成化合物的過程____________________。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ H2SiO3 <H2CO3 < HNO3 離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）

【解析】由元素在周期表中位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl；則（1）上述元素中具有兩性的是Al；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑；（2）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C、N、Si的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3 <H2CO3 < HNO3；（3）由H、O、Na元素構(gòu)成的化合物為NaOH，其電子式為，氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）；（3）一個鈉原子失去一個電子，一個氯原子得到一個電子，形成氯化鈉，則鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程表示為：。