Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L

C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，故A錯誤；B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，所以SO3小于 0.6mol/L，故C錯誤；D．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；故選B。