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          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示．如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為（　　）
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          分析：二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2?N2O4，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，體積減小，則氣體顏色加深，壓強增大，氣體向體積減小的方向移動；
          當活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，體積增大，二氧化氮濃度降低，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
          解答：解：二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2?N2O4，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，體積減小，則氣體顏色加深，壓強增大，氣體向體積減小的方向正反應方向移動，平衡時氣體顏色變淺，因為仍然比初始濃度大，則顏色比初始深；
          當活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，體積增大，二氧化氮濃度降低，顏色變淺，比初始顏色淺，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向逆反應方向移動，平衡時二氧化氮濃度增大，顏色比反應過程中深，但仍然比初始顏色淺，故選B．
          點評：本題考查了化學平衡的移動及物質(zhì)濃度的變化，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答，知道壓強對化學平衡的影響是通過濃度影響來實現(xiàn)的，注意顏色變深變淺是與初始顏色對比的，注意：平衡向正反應方向移動，氣體顏色不一定變淺，要根據(jù)實際情況分析，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：
          O2
          O2
          H：
          Na2S
          Na2S

          （2）寫出B和F反應的化學方程式：
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          ．
          （4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（F）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          如圖2中表示G的變化曲線是
          b
          b
          ．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率
          0.0015mol?L-1?s-1
          0.0015mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎳（Ni）的應用越來越廣泛．
          （1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li1-xNiO2
          放電
          充電
          LiNiO2
          LiNiO2中，Ni元素的化合價為
          +3價
          +3價
          ；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有
          Li、Ni
          Li、Ni
          （填元素符號）
          （2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
          方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
          ①待鍍零件與電源
          負極
          負極
          相連，金屬鎳板與電源
          正極
          正極
          相連．
          方法Ⅱ：化學鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）
          2
          2
          Ni2++
          1
          1
           H2PO2-+
          1
          1
          →
          2
          2
          Ni++
          1
          1
           H2PO3-+
          2H+
          2H+

          （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
          上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的．
          ②請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．
          ③化學鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：
          都利用氧化還原反應
          都利用氧化還原反應
          ．Ni（s）+4CO（g）
          323～353K
          453～473K
          Ni（CO）4（g）
          （3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應：
          利用該反應可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)

          ②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
          A
          A
          （填編號）
          A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
          ②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為
          


          


          圖1　　　　　　　　　　　　　　　        圖2
          


                                                                                                   
          


          A．                                     B．                                         C．                                           D．
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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