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          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為
          


          


          圖1　　　　　　　　　　　　　　　        圖2
          


                                                                                                   
          


          A．                                     B．                                         C．                                           D．
          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：容器中發(fā)生發(fā)生2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后將活塞迅速左拉的過(guò)程中，各個(gè)組分濃度會(huì)因?yàn)轶w積的增加而導(dǎo)致濃度降低，氣體顏色變淺，但是壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡還會(huì)向左進(jìn)行，混合氣體的顏色會(huì)逐漸變深，但是也比拉活塞前淺，故B正確。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
          O2
          O2
          H：
          Na2S
          Na2S

          （2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          ．
          （4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（F）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          如圖2中表示G的變化曲線是
          b
          b
          ．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
          0.0015mol?L-1?s-1
          0.0015mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛．
          （1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2
          放電
          充電
          LiNiO2
          LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為
          +3價(jià)
          +3價(jià)
          ；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有
          Li、Ni
          Li、Ni
          （填元素符號(hào)）
          （2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
          方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
          ①待鍍零件與電源
          負(fù)極
          負(fù)極
          相連，金屬鎳板與電源
          正極
          正極
          相連．
          方法Ⅱ：化學(xué)鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）
          2
          2
          Ni2++
          1
          1
           H2PO2-+
          1
          1
          →
          2
          2
          Ni++
          1
          1
           H2PO3-+
          2H+
          2H+

          （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
          上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的．
          ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
          ③化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：
          都利用氧化還原反應(yīng)
          都利用氧化還原反應(yīng)
          ．Ni（s）+4CO（g）
          323～353K
          453～473K
          Ni（CO）4（g）
          （3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應(yīng)：
          利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)

          ②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
          A
          A
          （填編號(hào)）
          A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
          ②800℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示．如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為（　�。�
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