為驗(yàn)證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置.當(dāng)打開(kāi)活塞C.使液體與擱板H上的固體B相遇時(shí).即有氣體產(chǎn)生.并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設(shè)其成分為C20H42)慢慢熄滅,關(guān)閉C打開(kāi)E時(shí).則看到G中蠟燭燃燒更亮.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng):A. .B. .F. .(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式.是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式:①A+B→氣體: .②氣體+F: . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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為驗(yàn)證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。當(dāng)打開(kāi)活塞C，使液體與擱板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設(shè)其成分為C₂₀H₄₂)慢慢熄滅；關(guān)閉C打開(kāi)E時(shí)，則看到G中蠟燭燃燒更亮。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：

A.__________________，B.__________________，F(xiàn).__________________。

(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式：

①A+B→氣體：___________________________。

②氣體+F：___________________________。

(1)稀鹽酸石灰石過(guò)氧化鈉

(2)CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ CO₂+2Na₂O₂====2NaCO₃+O₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是

．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：

在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確

．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺

．用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（3）放出的氣體是

氫氣

，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H⁺（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）

．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是

ABD

．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e^-=Al³⁺	2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e^--=Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e^-=Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正確的是

，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與

電解質(zhì)的性質(zhì)

有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

為驗(yàn)證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置．當(dāng)打開(kāi)活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭（設(shè)其成分為C₂₀H₄₂）慢慢熄滅；關(guān)閉C打開(kāi)E時(shí)，則看到G中蠟燭燃燒更亮．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：A________，B________，F________．

（2）I中干燥劑可使用（填編號(hào)）________．

①堿石灰　　 ②生石灰

③無(wú)水CaCl₂ ④濃H₂SO₄

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式：

①A＋B→氣體：______________________________________________________．

②F＋通過(guò)的氣體：____________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e^-＝Al³⁺	2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-＝3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e^--＝Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-＝2NO₂↑+2H₂O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e^-＝Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：。

⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e^-＝Al³⁺	2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-＝3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e^--＝Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-＝2NO₂↑+2H₂O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e^-＝Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。

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