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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				為驗證有關物質的性質，某學生課外活動小組設計了下圖所示裝置．當打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭（設其成分為C20H42）慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃燒更亮．
          

          

           
          

          （1）寫出下列物質的名稱：A________，B________，F________．
          

          （2）I中干燥劑可使用（填編號）________．
          

          ①堿石灰　　 
②生石灰
          

          ③無水CaCl2  ④濃H2SO4 
          

          （3）寫出下列化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式：
          

          ①A＋B→氣體：______________________________________________________．
          

          ②F＋通過的氣體：____________________________________________________．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）A：鹽酸，B：石灰石，F：過氧化鈉；（2）③；
          


          （3）①；
          


          


           
          



          提示：
          		熟悉堿金屬的化學性質
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?陜西一模）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
          C
          C
          ．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
          ．
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          ． 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
          隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
          ．（寫出一點即可）
          （4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
          ABD
          ABD
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
          

          
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          

          
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與
          電解質的性質
          電解質的性質
          有關．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試理綜化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
          ⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       。
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
          ⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產生氣泡的原因：         。
          ⑶放出的氣體是     ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
          ⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          。
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          ⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
          選項
          		鋁電極
          		電解質
          		負極反應
          		正極反應
          A
          		正極
          		NaOH
          		Al-3e-＝Al3+
          		2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
          B
          		負極
          		稀鹽酸
          		2Al-6e-=2Al3+
          		6H++6e-＝3H2↑
          C
          		正極
          		濃硝酸
          		Cu-2e--＝Cu2+
          		2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
          D
          		負極
          		稀硝酸
          		Cu-2e-＝Cu2+
          		2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試理綜化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （ 15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
          


          ⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       
。
          


          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          


          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          


          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          


          D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          


          請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  
。
          


          ⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是      。
用離子方程式解釋產生氣泡的原因：         
。
          


          ⑶放出的氣體是      ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        
。(寫出一點即可)
          


          ⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          
。
          


          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          


          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          


          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          


          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          


          ⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
          


          
 
          
  
  
          選項
          
            		
  
  
          鋁電極
          
            		
  
  
          電解質
          
            		
  
  
          負極反應
          
            		
  
  
          正極反應
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          正極
          
            		
  
  
          NaOH
          
            		
  
  
          Al-3e-＝Al3+
          
            		
  
  
          2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          負極
          
            		
  
  
          稀鹽酸
          
            		
  
  
          2Al-6e-=2Al3+
          
            		
  
  
          6H++6e-＝3H2↑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          正極
          
            		
  
  
          濃硝酸
          
            		
  
  
          Cu-2e--＝Cu2+
          
            		
  
  
          2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          負極
          
            		
  
  
          稀硝酸
          
            		
  
  
          Cu-2e-＝Cu2+
          
            		
  
  
          2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
          
            		
 
          

          


          其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________  有關。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為驗證有關物質的性質，某學生課外活動小組設計了下圖所示裝置。當打開活塞C，使液體與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設其成分為C20H42)慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃燒更亮。
          (1)寫出下列物質的名稱：
          A.__________________，B.__________________，F(xiàn).__________________。
          (2)寫出下列化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式：
          ①A+B→氣體：___________________________。
          ②氣體+F：___________________________。
          

			
          

			
          
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