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          某溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此時反應達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
          A．混合氣體的密度不再變化
          B．混合氣體的顏色變淺
          C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          aL密閉容器說明容器的體積不變，所以氣體密度不隨反應變化而變化；顏色不再變化說明NO2的物質(zhì)的量不再變化，是平衡狀態(tài)；混合氣體的物質(zhì)的量成比例并不是保持不變；單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2，說明速率相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（  ）
          A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
          ①常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后，再吸進10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是：                                               。
          �、谌魧⒋酸樛查L時間放置，又可能看到變化為：                              。
          試用平衡移動的觀點加以解釋：                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為            。若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH3，為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )在一定體積的密閉容器中，進行如下化學方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
            K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.5
          回答下列問題：
          ⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K＝                              。
          ⑵該反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          ⑶能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
          A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
          C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
          ⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時的溫度為           ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（   ）
          A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是（   ）
          A．反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動
          C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉(zhuǎn)化率為
          A．67%B．50%C．25%D．5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
          起始濃度甲乙丙
          c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
          c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
          A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          

			
          

			
          
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