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          在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH3，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量為               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          30%；2mol。
          ⑴設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則
          N2 ＋  3H2     2NH3
          初始物質(zhì)的量/mol：   1       3            0    
          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：   x       3x           2x     
          平衡物質(zhì)的量/mol： 1—x     3—3x         2x     
          依題意，可得： ＝2g/mol×5
          解得：x＝0.3mol
          則，A的轉(zhuǎn)化率為：α＝×100%＝30%
          ⑵若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH3，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，這是等效平衡問題。在等溫等容的條件下，只要化歸原值即可，則所加的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)為2mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
          A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
          B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)
          C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率就會(huì)減小
          D．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中裝有SO2和O2各2g；在同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。則A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系正確的是……（ ） 
           A、a%＞b%     B、a%＝b%     C、a%＜b%     D、無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某溫度下，A＋B2C反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。
          (1)升高溫度時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是　　熱反應(yīng)，υ（正）　　  ，
          υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動(dòng)。
          (2)若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
          (3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是　　　態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡時(shí)混合氣體密度為相同條件下H2密度的（   ）
          A．11.5倍B．15.75倍C．23倍D．46倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．混合氣體的密度不再變化
          B．混合氣體的顏色變淺
          C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n mol NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能使合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　△H＜0，進(jìn)行程度增大的是（  ）
          A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)
          C．使用催化劑D．及時(shí)分離出NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng) 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的
          n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" 
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
          D．當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3正反應(yīng)速率分別用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反應(yīng)速率分別用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（   ）
          A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
          C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）
          

			
          

			
          
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