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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
          B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
          C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
          D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Fe3+與SCN－會發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，不能大量共存，A不正確；
          B. 使甲基橙變紅色的溶液中呈酸性，Fe2+、MnO4－不能大量共存，B不正確；
          C. 由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能為酸溶液，可能為堿溶液，若為酸溶液， CO32－不能大量存在，C不正確；
          D. ＝10－12的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－都能大量存在，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
           
          已知：在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          (1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______
          (2)氧化劑A可選用_______（填編號，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 
          (3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_______
          ①NaOH ②FeO  ③CuO  
          (4)試劑B的作用是_______
          ①提高溶液的pH ②降低溶液的pH 
          ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          (5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是___________（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號）
          ①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
          (6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
          試評價上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x = ______________（用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達(dá)式是 K= __________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 
          A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
          B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
          C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)
          D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應(yīng)機(jī)理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是 
          A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
          B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82-被還原
          C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH
          D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)
          A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
          B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知空氣組成(體積分?jǐn)?shù))N2：0.800，O2：0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NO與O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。
          完成下列計算： 
          (1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，需要___________摩爾O2 。
          (2)參加反應(yīng)的空氣的體積是___________升。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          (3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________
          (4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？ _______
          

			
          

			
          
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