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          氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是

          1. A.
            此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
          2. B.
            氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
          3. C.
            工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)
          4. D.
            負(fù)極：2H2+4OH--4e-===4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				ACD
          A．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，但不會(huì)發(fā)出藍(lán)色的火焰；
          B．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于H2發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以，H2應(yīng)在負(fù)極通入，O2應(yīng)在正極通入．
          D.寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式是不同．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：
          Al
          Al
          ，負(fù)極發(fā)生：
          氧化
          氧化
          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，
          電流
          電流
          （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
          正極
          正極
          （填“正極”或“負(fù)極”）．
          若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少
          27
          27
          克
          （2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ；
          堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          ．
          （3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為
          正
          正
          極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          負(fù)極
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，負(fù)極為
          Al
          Al
          ，負(fù)極發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極反應(yīng)
          Al-3e-=Al3+
          Al-3e-=Al3+
          ；正極為鉑網(wǎng)，
          電流
          電流
           （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
          正極
          正極
           （填“正極”或“負(fù)極”）．
          （2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+，則正極反應(yīng)為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          ．
          （3）蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式
          PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
          ，當(dāng)電路中通過0.5mol電子時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量
          0.5mol
          0.5mol
          ，負(fù)極增重
          24
          24
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
          （2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
           

          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應(yīng)式為
           
          ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是   
          


          A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
          


          B．氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
          


          C．工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)
          


          D．負(fù)極：2H2+4OH-—4e-===4H2O
          


           
          

			
          

			
          
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