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          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體
          C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．明礬中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒達到凈水的目的，故A正確；B．鐵離子水解，加入MgCO3，水解平衡正向移動，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可除去沉淀，故B正確；C．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，為化合反應，與氧化性、還原性無關(guān)，故C錯誤；D．Zn為活潑金屬，具有良好的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大
          B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1
          C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：④>①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
          A. 相對分子質(zhì)量M可表示為：
          B. 溶液密度ρ可表示為：
          C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：
          D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（ ）
          A. 簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8
          B. 晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
          C. Zn的晶胞類型與銅相同
          D. 鐵的晶胞中空間利用率為68%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同的能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相等；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F；G原子最外層有一個單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿。
          （1）與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為_____，該分子的電子式為______________。
          （2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序：________（填元素符號）
          （3）光譜證實：單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。
          a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
          （4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：____（填化學式）
          （5）G位于元素周期表的____區(qū)，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量所涉及的兩個離子方程式_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（ ）
          A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
          B.Al3+ 0.2 molL﹣1
          C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
          D.K+ 0.4 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置：
          （1）用A裝置制取氨氣的化學方程式是___________________________________。若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是________________________________。
          （2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是___________________________________。
          （3）圖a、b、c、d是某學生設計的收集氣體的幾種裝置．若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為___________(用序號說明)．若要收集NO氣體，則應選擇______裝置；
          （4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。 
          ①CO2　　　　　②NO ③Cl2　　　　　　④SO2　　　　　　　⑤NH3
          （5）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。
          ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
          ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列說法中不正確的是（ ）
          A.該元素原子中共有25個電子
          B.該元素原子核外有4個能層
          C.該元素原子最外層共有2個電子
          D.該元素原子M電子層共有8個電子
          

			
          

			
          
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