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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大
          B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1
          C. 90℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：④>①>②>③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸根濃度減小，c(CH3COOH)/c(H＋)＝c(CH3COO－)/Ka，所以比值減小，A錯(cuò)誤；B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則，因此H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1，B正確；C. 90℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D. 一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出的銨根最少，碳酸氫根與銨根水解相互促進(jìn)，則0.5mol·L－1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④(NH4)2SO4，NH4＋物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：④＞②＞③＞①，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某草藥中有一種色素A，它的結(jié)構(gòu)簡式為，用它制成的試劑以檢驗(yàn)物質(zhì)的
          酸堿性。能夠跟1molA起反應(yīng)的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）
          A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：
          （1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。
          （2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；
          ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3  平衡常數(shù)K3。
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：______________。
          （4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示；
          對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
          （5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如上右圖所示，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
          B. 若②廣泛分布在動物細(xì)胞內(nèi)，則其一定是糖原
          C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
          D. 若④為重要儲能物質(zhì)，則動物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
          D.1 mol SO2的體積是22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
          A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
          B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
          C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
          A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
          B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
          C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)
          D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X 是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去）：
          已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（其中R、、均代表烴基）
          （1）反應(yīng)①所需反應(yīng)條件是_______________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。
          （2）E中官能團(tuán)的名稱是_____________； 反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外。另一種產(chǎn)物的名稱是_________。
          （3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________。
          （5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________。
          Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
          Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          Ⅲ.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀
          Ⅳ.1mol該物質(zhì)與足量的鈉充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2
          （6）已知：
          ①；
          ②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-CH3”或“-Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-NO2”或“-COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在它的間位。
          請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任用）___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體
          C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
          

			
          

			
          
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