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          我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          解答：解：肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
          故選A．
          點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
          

          
n（O2）（mol）
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
          （1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
           
          0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
           
          ．
          （2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
           
          ．
          （4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學(xué)平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：寧夏中衛(wèi)市海原一中2011－2012學(xué)年高二第一學(xué)段考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          2010年11月1日我國采用長征三號丙運載火箭發(fā)射了“北斗導(dǎo)航六號”衛(wèi)星．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
          

          N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1①
          

          N2 H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1②
          

          下列表示N2H4和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1076.7 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          N2H4(g)＋1/2N2O4(g)3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
           

          

          D．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1059.3 kJ·mol－1
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0112    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          2008年9月25日，“神舟七號”發(fā)射成功，標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入一個嶄新的時期。
          

          （1）“神舟七號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量。 
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________.
          ②反應(yīng)中的氧化劑是：________(寫化學(xué)式)．
          ③當(dāng)有1mol氮氣生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA.
          （2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作為推進劑，請寫出推進劑在發(fā)動機中充分燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________ 若1mol偏二甲肼完全反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物為__________________（填物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2007年10月24日18時05分，我國自行研制的“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號甲”運載火箭順利發(fā)射成功�！伴L征三號甲”運載火箭的第一、第二級發(fā)動機燃料為偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為C2N2H8+2N2O4*2CO2+4H2O+3N2，第三級發(fā)動機燃料為H2和O2。下列說法不正確的是
          A.推動火箭飛行的強大動力源于各級反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體
          B.偏二甲肼(C2N2H8)和液氧分別作為各級發(fā)動機反應(yīng)中的氧化劑
          C.硅是制作“嫦娥一號”等航天器太陽能帆板的基礎(chǔ)材料
          D.“嫦娥一號”探測器外殼可采用耐高溫的纖維、金屬、陶瓷等復(fù)合材料
          

			
          

			
          
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