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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          2010年11月1日我國采用長征三號丙運載火箭發(fā)射了“北斗導航六號”衛(wèi)星．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
          

          N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1①
          

          N2 H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1②
          

          下列表示N2H4和N2O4反應的熱化學方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1076.7 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          N2H4(g)＋1/2N2O4(g)3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
           

          

          D．
          		

          2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1059.3 kJ·mol－1
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          【實驗探究】
          （1）A中的反應
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）氧化還原反應．
          （2）A裝置還可用于制取氣體
          O2
          O2
          （只填一種）
          （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是
          4.48
          4.48
           L（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）．
          （4）實驗室收集氨氣的方法是
          向下排空氣法
          向下排空氣法

          （5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是
          D
          D
          （填“C”或“D”）
          （6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
          有白煙生成
          有白煙生成

          （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
          F
          F
          （填“F”或“G”）．
          【知識拓展】
          （8）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認為生石灰可用下列
          A B
          A B
          物質代替（填序號）．
          A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）     B．NaOH 固體
          C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
          【知識應用】
          （9）2010 年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移．假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？
          ①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
          ①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：
          

          


          
品名
蔬菜蘇打餅
          

          
配料
面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁、食品添加劑（碳酸氫鈉）
          

          
保質期
十二個月
          

          
生產日期
2010年11月6日
          （1）對上表中各種配料成分的理解，不正確的是
          C
          C
          ．
          A．富含蛋白質的是鮮雞蛋       B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁
          C．富含淀粉的是面粉和白砂糖  D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油
          （2）以今天的日期為準，該餅干能否食用
          否
          否
          （ 填“是”或“否”）原因是
          該食品已經過了保質期
          該食品已經過了保質期

          （3）上表中碳酸氫鈉是作為
          膨松劑
          膨松劑
          ，其原理是（用化學方程式表示）
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          （Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
          標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
           
          ．
          （Ⅱ）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
          （1）利用此反應可設計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
           
          ．
          （2）某溫度下，在密閉容器內，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
          

          


          
時間/S
c（CO2）mol/L
c（H2）mol/L
          

          
0
1.00×10-1
3.00×10-1
          

          
1
8.50×10-2
2.55×10-1
          

          
2
6.50×10-2
1.95×10-1
          

          
3
5.50×10-2
1.65×10-1
          

          
4
5.00×10-2
1.50×10-1
          

          
5
5.00×10-2
1.50×10-1
          請回答下列問題
          ①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
           
          0（填＞，＜，=）．前2s內的平均反應速率v（CO2）=
           
          ．
          ②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
          c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
           
          （正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
          ③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
           
          （增大、減小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年云南省建水一中高二上學期期中考試化學（文）試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

          （1）A中的反應         （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
          （2）A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）；
          （3）實驗室收集氨氣的方法是         ；
          （4）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）；
          （5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）；
          （6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是                         ；
          （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？                              。
          

			
          

			
          
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