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          【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
          A.元素周期表中有7個主族，7個副族
          B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
          C.氫是原子半徑最小的元素
          D.氧元素位于第2周期ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．元素周期表有7個主族、7個副族、1個第VIII族、1個O族，7個周期，3個短周期，故A正確； B．稀有氣體元素的原子中，He原子最外層電子數(shù)是2，故B錯誤；
          C．原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，H原子電子層數(shù)最少，所以其原子半徑最小，故C正確；
          D．主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，則物質(zhì)Q是
          A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是
          A. 可以確定該微粒為Ne
          B. 對應元素可能位于元素周期表中第13列
          C. 它的單質(zhì)可能是強還原劑
          D. 對應元素可能是電負性最大的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是
          A. 化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
          B. 溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)
          C. 溶液中，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
          D. 化學反應中，參加反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列應用沒有涉及化學變化的是
          A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點
          B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸
          C. 用二氧化硅制作光導纖維
          D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
          A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
          B．溶液的pH值：b＞a＞c
          C．蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
          D．若分別向a、b、c三點的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＝b＝c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
          A．b電極上發(fā)生還原反應
          B．外電路電子的流向是從a到b
          C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
          D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
          （1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：
          ①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）
          ③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
          （2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
          ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
          ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
          則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
          （3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。
          已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；
          ②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。
          請回答問題:
          (1)I含有的官能團的名稱為________。
          (2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。
          (3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應
          (5)①E→F的化學方程式為_______________________。
          ②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。
          

			
          

			
          
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