Question

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A．醋酸的電離程度：a＜b＜c

B．溶液的pH值：b＞a＞c

C．蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大

D．若分別向a、b、c三點的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＝b＝c

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由于酸的物質(zhì)的量不變，加水越多，電離的醋酸分子就越大，醋酸的電離程度就越大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，A正確；B．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，根據(jù)導(dǎo)電性可知：c（H+）: b＞a＞c,溶液中H+濃度越大，溶液的pH就越小，所以三點溶液的pH：c＞a＞b，B錯誤；C．在b點之前，加水時電離程度增大的趨勢大于稀釋作用，所以用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，測量結(jié)果偏大，C正確；D．a(chǎn)、b、c三點溶液用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，由于酸的物質(zhì)的量相同，所以消耗氫氧化鈉溶液體積也相同，D正確，答案選B。