Question

【題目】紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )

A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動

C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變

D.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)電極反應(yīng)式可知：Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，則OH-向負(fù)極Zn極移動，K+向正極Ag2O極移動，B錯(cuò)誤；

C．將兩電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，反應(yīng)過程中H2O被消耗，KOH物質(zhì)的量不變，但溶劑減少，因此會使KOH溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。