【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是
A.1mol Ne中含有6.02×1024個電子
B.0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個C
C.1mol水中含有2mol氫原子和1 mol氧原子
D.1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
【答案】D
【解析】
A.氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne含有10×6.02×1023個電子， A正確；
B. 0.012 kg 12Ｃ的物質(zhì)的量為1mol,則含有約6.02×1023個C，B正確；
C. 一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；
D. 因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以不是1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子,D錯誤；
答案選D。
時刻準備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是（ ）
A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵
B.它是離子化合物
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D.它受熱時，可能會分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴重污染。PM 2.5
是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )。
A.霧霾空氣屬于混合物
B.微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體
C.實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染
D.PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進行：
反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B：……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_____。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色
B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是_____。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_____、_____、_____。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是_____。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）
A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目是NA
B.1mol鈉作還原劑可提供的電子數(shù)是NA
C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBaCl2含有Cl－數(shù)目是2 NA
D.1mol OH-所含有的電子數(shù)是9 NA
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【題目】下列溶液中的c(Cl-)與5 mL1 mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A.7.5 mL2 mol/L的KCl溶液
B.10 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液
C.5 mL3 mol/L的AlCl3溶液
D.15 mL1 mol/L的MgCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時兩個電極反應(yīng)分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )
A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)
B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動
C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變
D.Zn是負極，Ag2O是正極
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【題目】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________。
(2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)若該反應(yīng)生成一種化合價更高的還原產(chǎn)物，其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)物中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填增大、減小、不變或者不能確定)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。
②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。
③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑也不是還原劑
④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應(yīng)補充完全)。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：
將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。
②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是
______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補充完全)。
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