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          【題目】人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是
          A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
          B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
          C.原子軌道中含有“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)
          D.原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故A正確； 
          B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，不含有未成對電子；若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，故B錯誤； 
          C.核外電子數(shù)若最外層為，，不含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，故C正確； 
          D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，若最外層為，，若最外層為，則或6，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是（ ）
          A.分子式為C6H8O2
          B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.可使酸性KMnO4溶液褪色
          D.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          （1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____。
          （2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
          （3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
          （4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
          按pH由大到小的順序排列是：_____(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：
           (1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
          i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。
          ii．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。
          ①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
          ②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式_____________。
           (2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl  2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
          ①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。
          ②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。
          ③該裝置存在的不足之處是__________________________。
          (3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。
          ①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標(biāo)準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。
          （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)式為_____________，電解質(zhì)溶液可以是________。
          （2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時間，Fe極附近呈________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
          (1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。
          (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
           pH
          t/min
          T/℃
          3.0
          4.0
          5.0
          6.0
          20
          301
          231
          169
          58
          30
          158
          108
          48
          15
          50
          31
          26
          15
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          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
          ②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
          a．40 ℃、pH＝3.0
          b．10 ℃、pH＝4.0
          c．30 ℃、pH＝7.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))
           
          A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小
          B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c
          C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b
          D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
          ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
          ②過濾并洗滌沉淀；
          ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。
          回答下列問題：
          （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是___________。
          （2）計算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求寫出計算過程）。
          （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果_________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）
          A.Pt電極為負極
          B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol
          C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
          D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為
          

			
          

			
          
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